تأين الحمض

1. فهم معادلة التأين: يتفكك الحمض HA في الماء إلى أيونات H₃O⁺ و A⁻. ثابت التفكك Ka = [H₃O⁺][A⁻]/[HA]، حيث تشير الأقواس المربعة إلى التركيز المولي (M). هذا الثابت يعبر عن قوة الحمض؛ فكلما زاد Ka كان الحمض أقوى.

2. حساب تركيز أيون الهيدرونيوم من pH: الرقم الهيدروجيني (pH) هو لوغاريتم سالب لتركيز أيونات الهيدرونيوم: pH = -log₁₀[H₃O⁺]. لذا يمكنك إدخال pH مباشرة أو تركيز H₃O⁺. تستخدم الآلة الحاسبة هذه العلاقة للتحويل بينهما.

3. تحديد تركيز الحمض المتبقي في حالة التوازن: إذا كان التركيز الابتدائي للحمض هو C، وتأينت منه كمية x لتكوين H₃O⁺ و A⁻، فإن تركيز HA المتوازن = C - x، وتركيز H₃O⁺ = x (بافتراض أن التأين ضئيل مقارنة بـ C). غالبًا ما يكون x = [H₃O⁺] الذي يتم حسابه من pH.