التخفيف

افهم قانون التخفيف الأساسي: التركيز الأولي × الحجم الأولي = التركيز النهائي × الحجم النهائي، ويُرمز له رياضياً بالمعادلة C1V1 = C2V2. هذا القانون ينص على أن عدد المولات (كمية المادة) يبقى ثابتاً قبل التخفيف وبعده، حيث أن n = C×V. عند إضافة مذيب (مثل الماء) إلى محلول، يزداد الحجم لكن كمية المذاب تبقى نفسها، مما يؤدي إلى انخفاض التركيز. كل عملية تخفيف تعتمد على هذا المبدأ الأساسي.

أدخل التركيز المولاري الأولي (C1) للمحلول الأم (stock solution) بوحدة مول/لتر (M). على سبيل المثال، إذا كان لديك محلول حمض كلور الماء بتركيز 5 مول/لتر. ثم أدخل الحجم الأولي (V1) للمحلول الأم بوحدة اللتر أو المليلتر (تأكد من توافق الوحدات مع الخطوات التالية). هذه القيم تمثل حالة المحلول قبل التخفيف.

الآن، لديك خياران: إما أن تحدد الحجم النهائي (V2) الذي ترغب في الوصول إليه بعد التخفيف، وعندها ستحسب الآلة التركيز النهائي (C2). أو تحدد التركيز النهائي المطلوب (C2) وتترك الآلة تحسب الحجم النهائي (V2). يجب إدخال إحدى هاتين القيمتين في الحقل المخصص. مثلاً، إذا كنت تريد تحضير 500 مل من محلول مخفف بنفس المادة، أدخل V2 = 0.5 لتر.