معايرة EDTA

في الخطوة الأولى، حدد الأيون المعدني المراد معايرته من القائمة المنسدلة، مثل الكالسيوم (Ca²⁺) أو المغنيسيوم (Mg²⁺). يؤثر اختيار الأيون على العلاقة المتكافئة في التفاعل مع EDTA، حيث يتفاعل كل أيون مع EDTA بنسبة مولية 1:1 بغض النظر عن الشحنة. على سبيل المثال، Ca²⁺ يتحد مع EDTA لتكوين معقد Ca-EDTA المستقر.

أدخل تركيز محلول EDTA بالمول لكل لتر (M). هذا المحلول هو المُعاير الذي سوف يُضاف تدريجياً إلى عينة المعدن. تأكد من أن التركيز معروف بدقة، حيث أن أي خطأ في هذا المدخل سيؤثر على حجم EDTA المحسوب.

أدخل التركيز المولي للأيون المعدني في العينة الأصلية (قبل التخفيف إذا كان مطبقاً). هذا يمثل عدد المولات من المعدن لكل لتر من المحلول. إذا كنت تعرف الكتلة والحجم، يمكنك حساب التركيز باستخدام الكتلة المولية للعنصر.