خطوات الاستخدام
الخطوة 1: أدخل رمز العنصر الكيميائي (مثل H للهيدروجين، O للأكسجين، Cl للكلور) في حقل الإدخال. يعتمد الحساب على قيمة السالبية الكهربية المأخوذة من مقياس بولينغ، وهو الأكثر شيوعًا في الكيمياء. لاحظ أن السالبية الكهربية تميل إلى الزيادة باتجاه أعلى اليمين في الجدول الدوري.
الخطوة 2: انقر على زر 'احسب'. سيقوم المحلل باسترداد قيمة السالبية الكهربية للعنصر من قاعدة بيانات معتمدة. هذه القيم عددية بدون وحدة، وتتراوح عادةً بين 0.7 (للفرنسيوم) و4.0 (للفلور). تستخدم هذه القيم لتحديد قطبية الروابط بين الذرات.
الخطوة 3: اقرأ النتيجة المعروضة. على سبيل المثال، إذا أدخلت 'O'، فستحصل على 3.44. يمكنك استخدام هذه القيمة لحساب فرق السالبية الكهربية بين عنصرين عن طريق طرح القيمتين. الفرق يحدد نوع الرابطة: إذا كان الفرق < 0.4 فهي رابطة تساهمية غير قطبية، بين 0.4 و 1.7 تساهمية قطبية، > 1.7 أيونية (تقريبًا).
أمثلة محلولة
تطبيقات عملية على السالبية الكهربية بخطوات الحل كاملة.
الحل
أولاً، نجد السالبية الكهربية لكل عنصر من الحاسبة: الهيدروجين = 2.20، الأكسجين = 3.44. الفرق = |3.44 - 2.20| = 1.24. بما أن الفرق يقع بين 0.4 و 1.7، فإن الرابطة O–H تعتبر تساهمية قطبية. هذا يفسر ميل الماء ليكون مذيبًا قطبيًا وقدرته على تكوين روابط هيدروجينية. في الجزيء، تتركز الشحنة السالبة جزئيًا على الأكسجين والموجبة على الهيدروجين، مما يعطي الماء عزم ثنائي قطب عالي (1.85 D).
الحل
أولاً، احصل على القيم: الصوديوم = 0.93، الكلور = 3.16، الهيدروجين = 2.20. لـ NaCl: الفرق = 3.16 - 0.93 = 2.23 > 1.7، لذا الرابطة أيونية، مما يفسر كون NaCl ملحًا بلوريًا يذوب في الماء مكونًا أيونات. لـ HCl: الفرق = 3.16 - 2.20 = 0.96، بين 0.4 و1.7، لذا رابطة تساهمية قطبية، مما يفسر كون HCl غازًا قطبيًا يذوب في الماء مكونًا حمضًا قويًا. هذا يوضح كيف تؤثر السالبية الكهربية على الخواص الفيزيائية والكيميائية.