حساب الصيغة الأولية

خطوات الاستخدام

الخطوة الأولى: إدخال كتلة العنصر الأول (m1) بوحدة الجرام. هذه الكتلة هي الوزن الفعلي للعنصر في العينة، ويجب قياسها بدقة باستخدام ميزان تحليلي. إذا كانت لديك نسب مئوية، فافترض أن الكتلة الكلية 100 جم واحسب الكتلة لكل عنصر.

الخطوة الثانية: إدخال الكتلة المولية (أو الوزن الذري) للعنصر الأول (mw1) بوحدة جم/مول. هذه القيمة موجودة في الجدول الدوري، وهي تمثل كتلة مول واحد من ذرات العنصر. على سبيل المثال، الكتلة الذرية للكربون هي 12.01 جم/مول.

الخطوة الثالثة: تكرار الخطوتين السابقتين للعنصر الثاني: أدخل كتلته (m2) وكتلته المولية (mw2). لاحظ أنه إذا كان هناك أكثر من عنصرين، يمكن استخدام هذه الحاسبة مراراً، ولكن الصيغة المقدمة تتعامل مع عنصرين فقط. لحساب النسبة لعدة عناصر، استخدم هذه العملية لكل زوج.

الأسئلة الشائعة

الصيغة الأولية (Empirical Formula) تمثل أبسط نسبة عددية صحيحة بين ذرات العناصر في المركب. على سبيل المثال، صيغة الجلوكوز الأولية هي CH₂O (نسبة C:H:O = 1:2:1)، بينما صيغته الجزيئية هي C₆H₁₂O₆ (التي تعطي العدد الفعلي للذرات). لحساب الصيغة الأولية، نبدأ بكتل العناصر (أو النسب المئوية)، نحولها إلى مولات، ثم نجد النسبة المولية المبسطة. أما الصيغة الجزيئية، فتحتاج إلى معرفة الكتلة المولية للمركب، وتكون مضاعفاً صحيحاً للصيغة الأولية (مثل n × الصيغة الأولية حيث n عدد صحيح). في حالتنا هنا، نحسب النسبة المولية بين عنصرين فقط، وهي خطوة أساسية نحو الصيغة الأولية إذا كان المركب ثنائياً. إذا كان هناك أكثر من عنصرين، تكرر العملية مع كل زوج. يجب أن تكون النسب في النهاية أعداداً صحيحة أو قريبة جداً منها. إذا حصلت على نسبة مثل 1.33 (أي 4/3)، اضرب كل النسب في 3 لتحصل على أعداد صحيحة.

يمكنك بسهولة تحويل النسب المئوية إلى كتل مطلقة بافتراض أن لديك 100 جرام من المركب. على سبيل المثال، إذا كان المركب يحتوي على 40% كربون و 6.7% هيدروجين والباقي أكسجين (53.3%)، افترض أن الكتلة الكلية 100 جم، فتكون كتلة الكربون = 40 جم، الهيدروجين = 6.7 جم، الأكسجين = 53.3 جم. ثم أدخل هذه الكتل في الحاسبة مع الأوزان الذرية المناسبة. ولكن لاحظ أن هذه الحاسبة تتعامل مع عنصرين فقط. إذا كان لديك عناصر متعددة، استخدم الحاسبة لكل زوج من العناصر للحصول على نسب كل منها إلى المرجع. على سبيل المثال، احسب نسبة C/H ثم O/H ثم اجمع النتائج. أو يمكنك القيام بذلك يدوياً: بعد تحويل الجميع إلى مولات، اقسم كل مولات على أصغرها. هذه الحاسبة تبسط لك الجزء الخاص بعنصرين.

إذا حصلت على نسبة مثل 1.5، فهذا يعني أن النسبة الفعلية هي 3:2 بعد الضرب في 2. على سبيل المثال، إذا كانت نسبة X إلى Y هي 1.5:1، فاضرب كلا العددين في 2 لتحصل على 3:2. وبالمثل، إذا كانت النسبة 1.33:1 (أي حوالي 4/3)، فاضرب في 3 لتحصل على 4:3. القاعدة العامة: إذا كان الرقم العشري قريباً من كسر بسيط مثل 0.5 أو 0.33 أو 0.25 أو 0.75، فاضرب في مقام ذلك الكسر. على سبيل المثال، 1.25 = 5/4، اضرب في 4 لتحصل على 5:4. الحاسبة لدينا تقوم بهذه العملية تلقائياً إذا أردت، ولكن هنا عليك أنت الضرب يدوياً بناءً على المخرجات. تذكر دائماً أن الهدف هو الحصول على أصغر أعداد صحيحة.

هذه الحاسبة مصممة لعنصرين فقط. ولكن يمكنك استخدامها عدة مرات لجميع الأزواج الممكنة. على سبيل المثال، إذا كان لديك عناصر A و B و C، احسب أولاً النسبة بين A و B، ثم بين A و C. ثم اختر أحد العناصر كمرجع (عادةً العنصر بأقل عدد مولات) واجعل نسبته 1. ثم عبر عن نسب العناصر الأخرى بالنسبة له. لكن الطريقة الأكثر فعالية هي حساب عدد مولات كل عنصر أولاً (بقسمة الكتلة على الكتلة الذرية)، ثم قسمة جميع المولات على أصغر عدد مولات. هذه الحاسبة تقوم بالخطوة الثانية لعنصرين فقط. إذا كنت ترغب في حل كامل لثلاثة عناصر، فكر في استخدام حاسبة الصيغة الأولية المتكاملة أو قم بالحساب يدوياً.

حساب الصيغة الأولية

أدخل القيم

خطوات الاستخدام

أمثلة محلولة

أمثلة محسوبة

الأسئلة الشائعة

أدخل القيم

خطوات الاستخدام

1مثال 1: احتوت عينة من مركب على 1.2 جرام من الكربون و 0.4 جرام من الهيدروجين. احسب النسبة المولية بين الكربون والهيدروجين لتحديد الصيغة الأولية. (الكتلة الذرية: C=12.01, H=1.008)

2مثال 2: يحتوي مركب غير معروف على 2.40 جم من الكبريت و 3.60 جم من الأكسجين. أوجد النسبة المولية بين الكبريت والأكسجين. (S=32.06, O=16.00)

أمثلة محسوبة

الأسئلة الشائعة