خطوات الاستخدام
الخطوة 1: تحديد معادلة التفاعل الكيميائي المتوازنة. يجب أن تكون معادلة التفاعل موزونة لأن التغير في الإنتروبيا يعتمد على عدد مولات المواد المتفاعلة والناتجة. قم بكتابة المعادلة مع تحديد المعاملات المتكافئة (stoichiometric coefficients) لكل مادة. على سبيل المثال، للتفاعل: aA + bB → cC + dD، المعاملات هي a, b, c, d. أدخل هذه المعاملات في الحقل المخصص.
الخطوة 2: إدخال قيم الإنتروبيا المعيارية (standard entropies) للمواد المتفاعلة والناتجة. الإنتروبيا المعيارية (S°) هي الإنتروبيا لكل مول من المادة تحت الظروف القياسية (1 ضغط جوي ودرجة حرارة 298 K عادةً). يمكنك إيجاد هذه القيم من جداول الديناميكا الحرارية. أدخل قيم S° لكل مادة بالترتيب المطابق للمعاملات المتكافئة. تأكد من استخدام الوحدات الصحيحة (J/mol·K).
الخطوة 3: حساب التغير في إنتروبيا النظام (ΔS_system). استخدم المعادلة: ΔS_system = Σ (n_products × S°_products) - Σ (n_reactants × S°_reactants). اجمع حاصل ضرب المعاملات المتكافئة في إنتروبيا كل ناتج، ثم اطرح مجموع حاصل ضرب المعاملات في إنتروبيا كل متفاعل. هذه القيمة تمثل التغير في الفوضى داخل النظام نفسه أثناء التفاعل.