قانون غراهام

نستخدم قانون غراهام: نسبة السرعة = √(M_الأكسجين / M_الهيدروجين) = √(32 / 2) = √16 = 4. وهذا يعني أن جزيئات الهيدروجين تنتشر بمعدل 4 أضعاف سرعة جزيئات الأكسجين. التفسير الفيزيائي: الهيدروجين أخف وزناً، لذا سرعته الجذرية المتوسطة أعلى، مما يجعله ينتشر أسرع. هذا المثال يوضح لماذا يمكن للهيدروجين الهروب من الغلاف الجوي للأرض بسهولة أكبر من الأكسجين.

باستخدام قانون غراهام: السرعة_المجهول / سرعة_N₂ = √(M_N₂ / M_المجهول). بما أن السرعة_المجهول = 0.5 × سرعة_N₂، إذن 0.5 = √(28 / M_المجهول). بتربيع الطرفين: 0.25 = 28 / M_المجهول، وبالتالي M_المجهول = 28 / 0.25 = 112 جم/مول. هذا الغاز قد يكون غاز ثاني أكسيد الكربون (CO₂) أو غاز البروبان (C₃H₈) لكن الكتلة المولية 112 تطابق غاز مثل رباعي فلورو الميثان (CF₄) كتلته 88 جم/مول؟ لكن الأقرب هو غاز ثنائي أكسيد الكربون (44 جم/مول). في الواقع، قد يوجد غاز مثل هكسان حلقي (C₆H₁₂) كتلته 84 جم/مول. عدم التطابق يبين أهمية التجارب في تحديد الكتلة بدقة.