الكتلة من المولات والكتلة المولية

خطوات الاستخدام

أدخل عدد المولات (n) في الحقل المخصص. المول هو وحدة قياس كمية المادة في الكيمياء، ويمثل عدد أفوجادرو (6.022×10²³) من الجسيمات. تأكد من إدخال القيمة بوحدة المول.

أدخل الكتلة المولية (M) للمادة بوحدة جرام لكل مول. يمكنك إيجاد الكتلة المولية من الجدول الدوري بجمع الكتل الذرية للعناصر المكونة للمركب. على سبيل المثال، الكتلة المولية للماء H₂O = 2×1.008 + 16 = 18.016 جم/مول.

يقوم الحاسب بضرب عدد المولات في الكتلة المولية باستخدام المعادلة: الكتلة (m) = عدد المولات (n) × الكتلة المولية (M). نتيجة الضرب تعطيك الكتلة بوحدة الجرام.

يمكنك التحقق من الوحدات: مول × (جم/مول) = جم، مما يضمن صحة النتيجة. هذه المعادلة أساسية في التحويلات الكيميائية وخاصة في حسابات التفاعلات.

الأسئلة الشائعة

الكتلة المولية (Molar mass) هي كتلة مول واحد من المادة بوحدة جم/مول، بينما الكتلة الجزيئية (Molecular mass) هي كتلة جزيء واحد بوحدة وحدة كتلة ذرية (amu). لكنهما متساويتان عددياً لأن المول الواحد يحتوي على عدد أفوجادرو من الجزيئات. فمثلاً الكتلة الجزيئية للماء هي 18.016 amu، والكتلة المولية هي 18.016 جم/مول. لذا غالباً ما يستخدمان بالتبادل في المسائل العملية، لكن يجب الحذر في الوحدات. في الكيمياء، نستخدم الكتلة المولية للتحويل بين المولات والكتلة، بينما الكتلة الجزيئية تستخدم في حسابات الطيف الكتلي. قانون حساب الكتلة من المولات هو: m = n × M، حيث m الكتلة بالجرام، n عدد المولات، M الكتلة المولية. هذا القانون مشتق من تعريف المول: المول هو كمية المادة التي تحتوي على عدد أفوجادرو من الوحدات الأولية، وكتلة هذه الكمية تساوي الكتلة المولية بالجرام.

لحساب الكتلة المولية لمركب، نجمع الكتل الذرية لكل ذرة مضروبة في عدد ذراتها في الصيغة. لكبريتات الألومنيوم Al₂(SO₄)₃: أولاً نحدد عدد الذرات: ألومنيوم (Al): ذرتان، كبريت (S): 3 ذرات (لأن SO₄ ثلاث مرات)، أكسجين (O): 12 ذرة (4 أكسجين لكل SO₄ × 3 = 12). باستخدام الكتل الذرية: Al = 26.98 جم/مول، S = 32.06 جم/مول، O = 16.00 جم/مول. الحساب: 2×26.98 + 3×32.06 + 12×16.00 = 53.96 + 96.18 + 192.00 = 342.14 جم/مول. لذا الكتلة المولية لـ Al₂(SO₄)₃ هي 342.14 جم/مول. هذا المثال يوضح أهمية معرفة الصيغة الكيميائية واستخدام الجدول الدوري. في آلتنا الحاسبة، يمكنك إدخال الكتلة المولية مباشرة إذا كنت تعرفها.

بالنسبة للغازات، هناك علاقة إضافية: عدد المولات (n) مرتبط بالحجم (V) ودرجة الحرارة (T) والضغط (P) من خلال قانون الغازات المثالية: PV = nRT، حيث R ثابت الغازات. إذا علمت حجم الغاز في الظروف القياسية (STP: 0°C، 1 atm)، فإن مول واحد يشغل 22.4 لتر. لكن في حالتنا، نحسب الكتلة من المولات عبر الكتلة المولية. يمكنك تحويل الحجم إلى مولات باستخدام قانون الغازات، ثم إلى كتلة. مثلاً: إذا كان لديك 11.2 لتر من غاز النيتروجين N₂ في STP، فعدد المولات = 11.2 / 22.4 = 0.5 مول. الكتلة المولية لـ N₂ = 28.02 جم/مول، لذا الكتلة = 0.5 × 28.02 = 14.01 جم. هذه الحسابات شائعة في تحليل الغازات. آلتنا تركز على العلاقة المباشرة بين المولات والكتلة، لكن يمكنك استخدامها بعد تحويل الحجم إلى مولات.

المول يسمح لنا بالتعامل مع كميات هائلة من الجسيمات (ذرات، جزيئات، أيونات) بشكل قابل للقياس في المختبر. عدد أفوجادرو (6.022×10²³) هو عدد الجسيمات في مول واحد. بدون المول، سيكون من الصعب جداً حساب كميات المواد المتفاعلة لأن الذرات والجزيئات صغيرة جداً. فمثلاً، التفاعل: 2H₂ + O₂ → 2H₂O، يعني أن جزيئين من الهيدروجين يتفاعلان مع جزيء أكسجين لإنتاج جزيئين ماء. باستخدام المولات، نقول أن 2 مول من H₂ يتفاعل مع 1 مول من O₂ لإنتاج 2 مول من H₂O. ثم نستخدم الكتلة المولية لتحويل هذه المولات إلى كتل يمكن وزنها في المختبر. لذا المول هو الجسر بين العالم المجهري (الذرات) والعالم العياني (الكتل التي نقيسها). آلة حاسبة الكتلة من المولات والكتلة المولية تساعد في إجراء هذا التحويل بسهولة.

الكتلة من المولات والكتلة المولية

أدخل القيم

خطوات الاستخدام

أمثلة محلولة

أمثلة محسوبة

الأسئلة الشائعة

أدخل القيم

خطوات الاستخدام

1احسب كتلة 2.5 مول من غاز ثاني أكسيد الكربون (CO₂) علماً أن الكتلة الذرية للكربون 12.01 والأكسجين 16.00 جم/مول. ثم استخدم النتيجة لتحديد عدد الجزيئات في هذه العينة.

أمثلة محسوبة

الأسئلة الشائعة