خطوات الاستخدام
الخطوة الأولى: فهم مفهوم العيارية (Normality) هي مقياس للتركيز يعبر عن عدد المكافئات الجرامية للمذاب في لتر واحد من المحلول. تختلف عن المولارية بأنها تراعي عدد المكافئات النشطة كيميائياً (مثل أيونات H⁺ في الأحماض أو OH⁻ في القواعد أو الإلكترونات في تفاعلات الأكسدة). الصيغة الأساسية: العيارية (N) = عدد المكافئات / الحجم (لتر). مع إدخال المستخدم لعدد المولات (n) وعامل التكافؤ (eq) فإن المكافئات = n × eq.
الخطوة الثانية: إدخال عدد المولات (n) بدقة. هذا هو عدد مولات المادة المذابة وليس كتلتها. إذا كان لديك الكتلة، يمكنك حساب المولات بقسمتها على الكتلة المولية (M). مثال: 10 جم من H₂SO₄ كتلته المولية 98 جم/مول تعطي n = 10/98 ≈ 0.102 مول. هذه القيمة تُدخل في الحقل الأول.
الخطوة الثالثة: إدخال عامل التكافؤ (eq). يحدد عدد المكافئات لكل مول ويعتمد على نوع التفاعل. للحمض: عدد أيونات H⁺ التي يمكنه إطلاقها (مثل H₂SO₄ يعطي 2). للقاعدة: عدد أيونات OH⁻. لأملاح الأكسدة: عدد الإلكترونات المأخوذة أو المعطاة. تأكد من تحديد eq الصحيح بناءً على التفاعل الكيميائي المحدد.