خطوات الاستخدام
الخطوة 1: فهم معادلة الضغط الأسموزي. الضغط الأسموزي (π) هو الضغط الذي يجب تطبيقه لمنع حركة المذيب عبر غشاء شبه نافذ. المعادلة هي π = iMRT، حيث i هو عامل فانت هوف (عدد الجسيمات التي يتفكك إليها المركب في المحلول)، M هي المولالية (mol/L)، R هو ثابت الغاز العام (0.08206 L·atm/mol·K)، وT هي درجة الحرارة المطلقة بالكلفن. يجب أن تدرك أن هذه المعادلة مكافئة لمعادلة الغاز المثالي لأن الجسيمات في المحلول المخفف تتصرف كغاز مثالي.
الخطوة 2: تحديد عامل فانت هوف (i). بالنسبة للمواد غير الإلكتروليتية مثل الجلوكوز، i = 1. بالنسبة للإلكتروليتات القوية مثل NaCl، i يساوي عدد الأيونات الناتجة عن التفكك (NaCl → Na⁺ + Cl⁻، لذا i=2). لكن في الواقع، قد يكون i أقل قليلاً بسبب التجاذب الأيوني، لذا استخدم القيم المعطاة أو احسبها عملياً. بالنسبة للإلكتروليتات الضعيفة، i يعتمد على درجة التأين.
الخطوة 3: تحويل درجة الحرارة إلى كلفن. الصيغة: T(K) = T(°C) + 273.15. تأكد من استخدام القيمة الصحيحة لأن R بوحدات كلفن. مثلاً، 25°C = 298.15 K.