حساب pH

الحمض القوي مثل HCl يتفكك كلياً في الماء، لذا فإن تركيز H+ يساوي تركيز الحمض الأصلي. [H+] = 0.01 mol/L = 1.0 × 10⁻² mol/L. نطبق المعادلة: pH = -log₁₀(1.0 × 10⁻²) = -(-2) = 2. إذن pH المحلول هو 2، وهو حمضي قوي. يمكن التحقق باستخدام الحاسبة بإدخال 0.01 أو 1e-2.

NaOH قاعدة قوية تتفكك كلياً، مما ينتج أيونات OH⁻. لحساب pH، نستخدم العلاقة: pOH = -log₁₀([OH⁻])، ثم pH = 14 - pOH. [OH⁻] = 0.001 = 1.0 × 10⁻³ mol/L. pOH = -log₁₀(1.0 × 10⁻³) = 3. إذن pH = 14 - 3 = 11. المحلول قاعدي بقوة. لا تنسَ أن الحاسبة هنا مصممة لحساب pH مباشرة من [H+] فقط. لحساب [H+] من [OH⁻]، استخدم العلاقة Kw = [H+][OH⁻] = 1.0 × 10⁻¹⁴ عند 25°C. في هذا المثال: [H+] = 1.0 × 10⁻¹⁴ / 0.001 = 1.0 × 10⁻¹¹ مول/لتر، ثم pH = -log₁₀(1.0 × 10⁻¹¹) = 11، وهي نفس النتيجة.