جزء في المليون (ppm)

خطوات الاستخدام

تحديد كتلة المذاب (المادة المراد قياس تركيزها) بالوحدة المناسبة (غرام، ميليغرام، ميكروغرام). يجب أن تكون دقة القياس عالية لأن ppm تمثل تركيزات ضئيلة جداً. مثلاً، إذا كنت تقيس ملوثاً في الماء، استخدم ميزان حساس أو بيانات تحليلية.

تحديد كتلة أو حجم المحلول الكلي. في الحالة الأكثر شيوعاً، يتم استخدام كتلة المحلول (بما في ذلك المذيب والمذاب). إذا كان المحلول مائياً مخففاً جداً (كثافة ≈ 1 g/mL)، يمكن استخدام حجم المحلول باللتر مقابل الكتلة بالغرام. أدخل كتلة المذاب في الحقل المخصص.

حساب التركيز بـ ppm باستخدام الصيغة: ppm = (كتلة المذاب / كتلة المحلول) × 10^6. بالنسبة للمحاليل المائية المخففة، يمكن تبسيطها إلى ppm ≈ (ملغ من المذاب / لتر من المحلول). الآلة الحاسبة تقوم بهذا التحويل تلقائياً بعد إدخال كتلة المذاب.

الأسئلة الشائعة

في المحاليل المائية المخففة جداً (درجة حرارة الغرفة)، يعتبر 1 جزء في المليون (ppm) مساوياً لـ 1 ملغ لكل لتر (mg/L). وذلك لأن كثافة الماء تقريباً 1 كغ/لتر، أي أن 1 لتر من الماء يزن حوالي 1 كيلوغرام. بالتالي، 1 ملغ من المذاب في 1 لتر من الماء يعادل 1 ملغ لكل 1 كغ من المحلول، وهو 1 ppm. لكن هذه العلاقة ليست دقيقة للمحاليل ذات التركيز العالي أو عندما يختلف المذيب عن الماء (مثل المذيبات العضوية). في تلك الحالات، يجب استخدام الكتلة وليس الحجم. كما أن ppm تلائم قياس التركيز بالكتلة، بينما mg/L يركز على الحجم. لذا، في التطبيقات البيئية والمياه، يُستخدمان بالتبادل، لكن في الكيمياء الدقيقة، يفضل استخدام ppm للمقارنة الكتلية.

النسبة المئوية تعني أجزاء لكل مئة، بينما ppm تعني أجزاء لكل مليون. لذا، يمكن التحويل بسهولة: 1% = 10,000 ppm (لأن 1% = 1/100 = 10,000/1,000,000). وبالعكس، 1 ppm = 0.0001%. للتحويل من ppm إلى %، اقسم ppm على 10,000. مثلاً، تركيز 500 ppm = 500/10,000 = 0.05%. هذه التحويلات مفيدة في مجالات مثل الزراعة (تركيز الأسمدة) أو الصناعة (تركيز الشوائب). تذكر أن هذه العلاقة صحيحة فقط إذا كان كل من ppm والنسبة المئوية يعبران عن نفس النوع (كتلة في كتلة أو حجم في حجم).

ppm تمثل تركيزات صغيرة جداً (جزء من المليون)، وتستخدم أجهزة حساسة مثل مطياف الامتصاص الذري (AAS) أو مطياف الكتلة (ICP-MS) لقياسها. دقة القياس تعتمد على الجهاز والطريقة، ولكن يمكن قياس تركيزات تصل إلى أجزاء في البليون (ppb) أو حتى أجزاء في التريليون (ppt) باستخدام تقنيات متقدمة. في الحياة اليومية، تستخدم ppm لقياس ملوثات الهواء (مثل أول أكسيد الكربون)، تركيز الأدوية في الدم، أو الكلور في الماء. لاحظ أن 1 ppm يعادل 1 ملغ لكل لتر، وهو تركيز يمكن اكتشافه بسهولة. لكن إذا كان التركيز أقل من 1 ppm، نستخدم ppb أو ppt، حيث 1 ppb = 0.001 ppm. الآلة الحاسبة هنا تركز على ppm، ولكن يمكنك ضرب النتيجة في 1000 للحصول على ppb.

الملوثات البيئية غالباً ما توجد بتركيزات ضئيلة جداً قد لا تظهر بالنسبة المئوية. مثلاً، تركيز غاز ثاني أكسيد الكربون في الجو حوالي 400 ppm، أي 0.04% فقط. استخدام النسبة المئوية لأرقام صغيرة يؤدي إلى كسور عشرية غير مريحة (0.04%)، لذا ppm تقدم رقماً صحيحاً (400) أسهل للفهم والمقارنة. كما أن ppm تعبر بدقة عن التغيرات الطفيفة في التركيز، وهو أمر حاسم في مراقبة جودة الهواء والماء. على سبيل المثال، رفع حد ثاني أكسيد الكربون من 400 إلى 410 ppm يمثل زيادة 2.5%، بينما 0.04% إلى 0.041% أقل وضوحاً. لذلك، ppm هي الوحدة المفضلة في العلوم البيئية والصناعات الدوائية والغذائية.

جزء في المليون (ppm)

أدخل القيم

خطوات الاستخدام

أمثلة محلولة

أمثلة محسوبة

الأسئلة الشائعة

أدخل القيم

خطوات الاستخدام

1إذا قمت بإذابة 0.005 غرام من الكلور في 10 لترات من ماء حمام السباحة، فما هو تركيز الكلور بـ ppm؟

2تم تحليل عينة تربة وأظهرت وجود 2.5 غرام من الرصاص في 50 كغ من التربة. ما هو تركيز الرصاص بـ ppm؟

أمثلة محسوبة

الأسئلة الشائعة