ثابت السرعة للتفاعل من الدرجة الأولى

أدخل قيمة عمر النصف (half-life) للتفاعل من الدرجة الأولى. عمر النصف هو الزمن اللازم لانخفاض تركيز المادة المتفاعلة إلى نصف قيمتها الأولية. تأكد من استخدام وحدة زمنية مناسبة (ثوانٍ، دقائق، ساعات، أيام، سنوات).

سيتم حساب ثابت السرعة (k) باستخدام العلاقة: k = ln(2) / t_{1/2}. حيث ln(2) هو اللوغاريتم الطبيعي للعدد 2 (≈0.693147). هذه الصيغة مشتقة من قانون السرعة للتفاعل من الدرجة الأولى: [A] = [A]_0 * e^{-kt}، حيث [A] هو التركيز عند الزمن t، و[A]_0 التركيز الابتدائي.

يعبر ثابت السرعة (k) عن سرعة التفاعل. وحدته هي معكوس الزمن (مثلاً s⁻¹, min⁻¹, yr⁻¹). كلما زادت قيمة k، كان التفاعل أسرع. يمكن استخدام هذه القيمة لحساب تركيز المادة في أي وقت، أو الزمن اللازم للوصول إلى تركيز معين.