خطوات الاستخدام
الخطوة الأولى: تحديد قيم المدخلات. أدخل تركيز المحلول المعاير (M) وحجمه (mL)، تركيز المحلول المحلل (M) وحجمه (mL)، جهد الاختزال القياسي للمعاير (E°_titrant) وللمحلل (E°_analyte) بالفولت، وعدد الإلكترونات المشاركة للمعاير (n_titrant). لاحظ أن عدد الإلكترونات للمحلل (n_analyte) يفترض أن يكون مساوياً لعدد إلكترونات المعاير في حالة التفاعل المتوازن، وإلا فيجب معرفته لحساب نقطة التكافؤ بدقة. تستخدم هذه القيم لحساب جهد الخلية عند كل إضافة من المعاير، مما يعطي منحنى المعايرة.
الخطوة الثانية: حساب حجم نقطة التكافؤ (V_eq). يتم حساب الحجم اللازم من المعاير للوصول إلى نقطة التكافؤ باستخدام قانون: V_eq = (تركيز المحلل × حجم المحلل × n_analyte) / (تركيز المعاير × n_titrant). إذا كانت n_analyte غير معروفة، يمكن افتراض أن n_analyte = n_titrant. هذا الحجم مهم لتقسيم المنحنيات إلى ثلاث مناطق: قبل نقطة التكافؤ، عند نقطة التكافؤ، وبعدها.
الخطوة الثالثة: حساب الجهد قبل نقطة التكافؤ. في هذه المنطقة، يكون المحلل هو المحدد للجهد. يتم حساب الجهد باستخدام معادلة نرنست للمحلل: E = E°_analyte + (RT / (n_analyte F)) × ln([المؤكسد]/[المختزل]). عملياً، [المؤكسد] و[المختزل] هي التراكيز النسبية بعد كل إضافة. يمكن تبسيط المعادلة عند 25 درجة مئوية إلى: E = E°_analyte + (0.05916 / n_analyte) × log([المؤكسد]/[المختزل]). يتم حساب التراكيز بناءً على كميات المادة المتفاعلة.