حاسبة المعايرة

أدخل تركيز الحمض (M) وحجم الحمض (mL) وتركيز القاعدة (M) وحجم القاعدة (mL) وثابت تفكك الحمض (Ka) في الحقول المخصصة. هذه القيم تمثل المعلمات الأساسية لعملية المعايرة. تركيز الحمض هو كمية المولات لكل لتر من المحلول الحمضي، وحجمه هو الحجم المستخدم في التجربة. بالمثل، تركيز القاعدة وحجمها يمثلان المحلول القاعدي المستخدم للمعايرة. ثابت Ka يحدد قوة الحمض الضعيف، وهو ضروري لحساب pH عند النقاط المختلفة قبل وبعد نقطة التكافؤ.

احسب عدد مولات الحمض والقاعدة. يتم حساب مولات الحمض بضرب تركيز الحمض (M) في حجم الحمض (L) (تحويل mL إلى L بقسمة على 1000). وبالمثل، مولات القاعدة = تركيز القاعدة × حجم القاعدة (L). في مثال معايرة حمض ضعيف بقاعدة قوية، يتفاعل الحمض والقاعدة بنسبة 1:1 لإنتاج ملح وماء.

حدد حجم القاعدة اللازم للوصول إلى نقطة التكافؤ. عند نقطة التكافؤ، تكون مولات القاعدة المضافة مساوية لمولات الحمض الأصلية. بالتالي: V_base (L) = (M_acid × V_acid) / M_base. يمكنك حساب هذا الحجم ومقارنته مع الحجم المدخل لمعرفة إذا كان حجم القاعدة المدخل أقل أو أكثر أو مساوٍ لنقطة التكافؤ، مما يحدد المنطقة في منحنى المعايرة.