نصف القطر النووي

أدخل العدد الكتلي (A) للنواة الذي يمثل مجموع عدد البروتونات والنيوترونات فيها. على سبيل المثال، للكربون-12، A=12. العدد الكتلي هو القيمة الأساسية المستخدمة في الصيغة لأن حجم النواة يتناسب طردياً مع عدد النوكليونات.

افهم ثابت التناسب r₀ (حوالي 1.2 فيمتومتر). هذا الثابت يُستمد تجريبياً من قياسات تشتت الإلكترونات ويرتبط بمسافة فصل النوكليونات داخل النواة. قيمته قد تختلف قليلاً بين المصادر (1.2-1.25 fm)، لكن 1.2 fm هي القيمة القياسية المستخدمة.

احسب الجذر التكعيبي للعدد الكتلي: A^(1/3). هذا يعكس حقيقة أن الحجم النووي يتناسب مع A، لذا نصف القطر يتناسب مع الجذر التكعيبي للحجم. مثلاً، إذا A=27، فإن 27^(1/3)=3.

اضرب الناتج في r₀: R = r₀ × A^(1/3). النتيجة هي نصف القطر النووي بوحدة الفيمتومتر (1 fm = 10⁻¹⁵ م). مثال: لأكسجين-16 (A=16): 16^(1/3)=2.52، R=1.2×2.52=3.02 fm.