خطوات الاستخدام
الخطوة 1: فهم كيمياء تحمض المحيطات عند امتصاص المحيط لثاني أكسيد الكربون (CO₂) من الغلاف الجوي، يتفاعل مع الماء لتكوين حمض الكربونيك (H₂CO₃)، الذي يتفكك إلى أيونات الهيدروجين (H⁺) وأيونات البيكربونات (HCO₃⁻). زيادة تركيز أيونات الهيدروجين تؤدي إلى انخفاض درجة الحموضة (pH). يستخدم نموذج التوازن الكيميائي لحساب التغير في pH بناءً على زيادة CO₂، معتمداً على معاملات مثل ثابت التفكك الأول والثاني لحمض الكربونيك، وقلوية المحيط (Alkalinity).
الخطوة 2: إدخال قيمة pH الأولية أدخل قيمة pH الأولية للمحيط (عادةً حوالي 8.1 للمحيط الحالي). تمثل هذه القيمة حالة التوازن الحالية قبل زيادة CO₂. تأكد من إدخال رقم بين 7.5 و 8.5 (المدى الطبيعي لمياه المحيط). يستخدم هذا الرقم كنقطة بداية لحساب تركيز أيونات الهيدروجين الأولي [H⁺]₀ = 10^(-pH₀).
الخطوة 3: إدخال مقدار زيادة CO₂ أدخل مقدار الزيادة في تركيز CO₂ في الغلاف الجوي بوحدة ppm (جزء في المليون) مقارنةً بفترة ما قبل الثورة الصناعية (280 ppm). على سبيل المثال، الزيادة الحالية حوالي 140 ppm (من 280 إلى 420 ppm). يحسب النموذج الزيادة في ضغط CO₂ في المحيط باستخدام قانون هنري ومعاملات الذوبان، ثم يحسب التغير في تركيز أيونات الهيدروجين باستخدام معادلة التوازن الكيميائي مع افتراض ثبات القلوية.