معادلة أرهينيوس

أدخل قيمة عامل التردد (A) بوحدة (s⁻¹) أو (L·mol⁻¹·s⁻¹) حسب رتبة التفاعل. هذا العامل يمثل عدد التصادمات الفعالة لكل وحدة زمن، ويعتمد على طبيعة المواد المتفاعلة. تأكد من أن الوحدة مناسبة لرتبة التفاعل (مثلاً للتفاعل من الرتبة الأولى تكون s⁻¹).

أدخل قيمة طاقة التنشيط (Ea) بوحدة جول لكل مول (J/mol). تمثل هذه القيمة الحد الأدنى من الطاقة التي يجب أن يمتلكها الجزيئات لكي يحدث التفاعل. كلما زادت طاقة التنشيط، زادت حساسية معدل التفاعل لدرجة الحرارة.

أدخل درجة الحرارة (T) بوحدة كلفن (K). لاحظ أن الصيغة تتطلب درجة الحرارة المطلقة، لذا لا تستخدم الدرجة المئوية مباشرة. يمكنك التحويل من الدرجة المئوية إلى كلفن بإضافة 273.15.

يستخدم ثابت الغازات العام (R) بقيمة 8.314 J/(mol·K) في المعادلة. يتم حذف هذه القيمة لأنها ثابت، لكن الآلة الحاسبة تستخدمها داخلياً. ستقوم الآلة بحساب ثابت معدل التفاعل k باستخدام الصيغة: k = A * exp(-Ea/(R*T)).