تأين القاعدة

الخطوة 1: حساب pOH من pH. استخدم العلاقة: pOH = 14 - pH. هذه الخطوة أساسية لأن التركيز الهيدروكسيدي [OH⁻] يرتبط مباشرة بـ pOH. كلما انخفضت قيمة pH (محلول حمضي)، زادت قيمة pOH (قلوية أقل).

الخطوة 2: حساب تركيز أيونات الهيدروكسيد [OH⁻] إذا لم يُعطَ مباشرةً. باستخدام القانون: [OH⁻] = 10^(-pOH). هذا يستند إلى تعريف pOH = -log[OH⁻]. التحويل بين التركيز و pOH ضروري لحساب ثابت التأين القاعدي Kb.

الخطوة 3: حساب ثابت تأين القاعدة Kb. للقاعدة الضعيفة B، تفاعل التأين: B + H₂O ⇌ BH⁺ + OH⁻. ثابت التوازن هو Kb = [BH⁺][OH⁻] / [B]. في حالة عدم وجود BH⁺ أولي، نفترض أن [BH⁺] = [OH⁻] (تأين متساوي)، كما أن [B] = التركيز الابتدائي للقاعدة - [OH⁻] (إذا كان الابتدائي معروفاً). إذا كانت القاعدة قوية، يكون التأين كاملاً و Kb كبير جداً. غالباً ما يستخدم pKb للتعبير عن قوة القاعدة: pKb = -log Kb.