خطوات الاستخدام
1. **تحديد العوامل المؤثرة:** قانون ارتفاع نقطة الغليان هو ΔTb = i × Kb × m. حيث i هو عامل فانت هوف (عدد الجسيمات التي يتفكك إليها المذاب في المحلول)، Kb هو ثابت ارتفاع درجة الغليان (خاص بالمذيب، ويقاس بوحدة °C·kg/mol)، وm هي المولالية (عدد مولات المذاب لكل كيلوغرام من المذيب). يجب أولاً تحديد هذه القيم بدقة حسب طبيعة المذاب والمذيب.
2. **جمع البيانات اللازمة:** احسب أو ابحث عن قيمة i (للمواد الأيونية مثل NaCl يتفكك إلى 2 أيون، i=2؛ للمواد الجزيئية مثل السكر i=1). ابحث عن قيمة Kb للمذيب (مثلاً للماء Kb=0.512 °C·kg/mol). احسب المولالية m بقسمة عدد مولات المذاب على كتلة المذيب بالكيلوغرام. تأكد من استخدام الوحدات الصحيحة.
3. **تطبيق القانون:** اضرب العوامل الثلاثة: i × Kb × m. الناتج هو ΔTb، أي مقدار الارتفاع في درجة الغليان. أضف هذا الارتفاع إلى درجة غليان المذيب النقي (مثلاً 100°C للماء عند الضغط الجوي) لتحصل على درجة غليان المحلول.