التخفيف

افهم قانون التخفيف الأساسي: التركيز الأولي × الحجم الأولي = التركيز النهائي × الحجم النهائي، ويُرمز له رياضياً بالمعادلة C1V1 = C2V2. هذا القانون ينص على أن عدد المولات (كمية المادة) يبقى ثابتاً قبل التخفيف وبعده، حيث أن n = C×V. عند إضافة مذيب (مثل الماء) إلى محلول، يزداد الحجم لكن كمية المذاب تبقى نفسها، مما يؤدي إلى انخفاض التركيز. كل عملية تخفيف تعتمد على هذا المبدأ الأساسي.

أدخل التركيز المولاري الأولي (C1) للمحلول الأم (stock solution) بوحدة مول/لتر (M). على سبيل المثال، إذا كان لديك محلول حمض كلور الماء بتركيز 5 مول/لتر. ثم أدخل الحجم الأولي (V1) للمحلول الأم بوحدة اللتر أو المليلتر (تأكد من توافق الوحدات مع الخطوات التالية). هذه القيم تمثل حالة المحلول قبل التخفيف.

الآن، لديك خياران: إما أن تحدد الحجم النهائي (V2) الذي ترغب في الوصول إليه بعد التخفيف، وعندها ستحسب الآلة التركيز النهائي (C2). أو تحدد التركيز النهائي المطلوب (C2) وتترك الآلة تحسب الحجم النهائي (V2). يجب إدخال إحدى هاتين القيمتين في الحقل المخصص. مثلاً، إذا كنت تريد تحضير 500 مل من محلول مخفف بنفس المادة، أدخل V2 = 0.5 لتر.

بعد إدخال جميع القيم، تقوم الآلة بتطبيق المعادلة C2 = (C1 × V1) / V2 إذا كنت تبحث عن التركيز النهائي، أو V2 = (C1 × V1) / C2 إذا كنت تبحث عن الحجم النهائي. يتم الحساب مباشرة مع مراعاة وحدات الإدخال. تأكد من أن جميع الوحدات متناسقة (مثلاً جميع الأحجام باللتر أو جميعها بالمليلتر). إذا أدخلت حجماً بالمليلتر، فستحول الآلة تلقائياً إلى اللتر أو تتعامل مع الوحدات بشكل صحيح بشرط الاتساق.

اقرأ النتيجة التي تظهر في حقل الإخراج. إلى جانب النتيجة الرئيسية، يعرض التطبيق أحياناً معامل التخفيف (dilution factor) وهو النسبة بين الحجم النهائي والحجم الأولي (V2/V1)، والذي يساوي أيضاً النسبة بين التركيز الأولي والتركيز النهائي (C1/C2). يمكنك استخدام هذه المعلومات لفهم مدى التخفيف. على سبيل المثال، معامل تخفيف 10 يعني أن المحلول النهائي أقل تركيزاً بعشر مرات من المحلول الأم.