معايرة EDTA

في الخطوة الأولى، حدد الأيون المعدني المراد معايرته من القائمة المنسدلة، مثل الكالسيوم (Ca²⁺) أو المغنيسيوم (Mg²⁺). يؤثر اختيار الأيون على العلاقة المتكافئة في التفاعل مع EDTA، حيث يتفاعل كل أيون مع EDTA بنسبة مولية 1:1 بغض النظر عن الشحنة. على سبيل المثال، Ca²⁺ يتحد مع EDTA لتكوين معقد Ca-EDTA المستقر.

أدخل تركيز محلول EDTA بالمول لكل لتر (M). هذا المحلول هو المُعاير الذي سوف يُضاف تدريجياً إلى عينة المعدن. تأكد من أن التركيز معروف بدقة، حيث أن أي خطأ في هذا المدخل سيؤثر على حجم EDTA المحسوب.

أدخل التركيز المولي للأيون المعدني في العينة الأصلية (قبل التخفيف إذا كان مطبقاً). هذا يمثل عدد المولات من المعدن لكل لتر من المحلول. إذا كنت تعرف الكتلة والحجم، يمكنك حساب التركيز باستخدام الكتلة المولية للعنصر.

أدخل حجم العينة المعدنية التي سوف تتم معايرتها باللتر (L). يُفضل استخدام الوحدات المتوافقة؛ إذا أدخلت الحجم بـ mL سيحتاج النظام إلى تحويل تلقائي، لكن في هذا الحاسبة يُفترض الإدخال باللتر. حجم العينة يحدد عدد مولات المعدن المتاحة للتفاعل.

بعد إدخال جميع القيم، انقر على زر الحساب. ستقوم الحاسبة تلقائياً بحساب حجم محلول EDTA اللازم لمعايرة الأيون المعدني بالكامل، باستخدام المعادلة: حجم EDTA = (تركيز المعدن × حجم العينة) / تركيز EDTA. النتيجة تظهر باللتر (أو يمكن تحويلها إلى ملليلتر).