الصيغة الأولية

الخطوة الأولى: إدخال البيانات – أدخل رموز العناصر ونسبها الكتلية أو كتلها بالجرام. إذا كانت النسب المئوية معطاة، افترض أن لديك 100 غرام من المركب، وبالتالي فإن النسبة المئوية لكل عنصر تساوي كتلته بالجرام. مثلاً، إذا كان الأكسجين 53.3%، فهذا يعني 53.3 غرام من الأكسجين في 100 غرام من المركب. لا تنس إدخال الكتلة الذرية لكل عنصر (بالوحدات الذرية) من الجدول الدوري، لأنها ضرورية لتحويل الكتلة إلى مولات.

الخطوة الثانية: تحويل الكتل إلى مولات – استخدم القانون: عدد المولات = الكتلة (بالجرام) / الكتلة الذرية (غ/مول). اقسم كتلة كل عنصر على كتلته الذرية لتحصل على عدد المولات. هذه الخطوة تحول الكميات من وحدات كتلة مختلفة إلى وحدة مشتركة (المول)، مما يسمح بمقارنة عدد الذرات.

الخطوة الثالثة: إيجاد النسبة المولية – قسّم عدد مولات كل عنصر على أصغر عدد مولات بين العناصر. هذا يعطيك النسبة المولية الأولية. قد تظهر قيم كسرية مثل 1.5 أو 1.33، والتي تحتاج إلى ضرب للحصول على أعداد صحيحة.

الخطوة الرابعة: ضرب النسب للحصول على أعداد صحيحة – إذا كانت النسبة الناتجة قريبة من عدد صحيح (مثل 1.99 أو 2.01)، قربها. أما إذا كانت كسراً واضحاً مثل 1.5، اضرب كل النسب في 2 لتحصل على 3 و 2. استمر في الضرب حتى تصبح جميع النسب أعداداً صحيحة (مثلاً 1.33 × 3 = 4 و 1 × 3 = 3).

الخطوة الخامسة: كتابة الصيغة الأولية – استخدم الأعداد الصحيحة كدليل سفلي لرموز العناصر. مثلاً إذا كانت النسب C:2, H:6, O:1، فالصيغة الأولية هي C₂H₆O. هذه الصيغة تمثل أبسط نسبة عددية صحيحة للذرات في المركب.