حساب الصيغة الأولية

الخطوة الأولى: إدخال كتلة العنصر الأول (m1) بوحدة الجرام. هذه الكتلة هي الوزن الفعلي للعنصر في العينة، ويجب قياسها بدقة باستخدام ميزان تحليلي. إذا كانت لديك نسب مئوية، فافترض أن الكتلة الكلية 100 جم واحسب الكتلة لكل عنصر.

الخطوة الثانية: إدخال الكتلة المولية (أو الوزن الذري) للعنصر الأول (mw1) بوحدة جم/مول. هذه القيمة موجودة في الجدول الدوري، وهي تمثل كتلة مول واحد من ذرات العنصر. على سبيل المثال، الكتلة الذرية للكربون هي 12.01 جم/مول.

الخطوة الثالثة: تكرار الخطوتين السابقتين للعنصر الثاني: أدخل كتلته (m2) وكتلته المولية (mw2). لاحظ أنه إذا كان هناك أكثر من عنصرين، يمكن استخدام هذه الحاسبة مراراً، ولكن الصيغة المقدمة تتعامل مع عنصرين فقط. لحساب النسبة لعدة عناصر، استخدم هذه العملية لكل زوج.

الخطوة الرابعة: تقوم الحاسبة بحساب عدد المولات لكل عنصر بقسمة الكتلة على الكتلة المولية (n = m / Mw). ثم تقسم عدد المولات لكل عنصر على أصغر عدد مولات تم الحصول عليه. الناتج هو نسبة بسيطة (غالباً أعداد صحيحة) تمثل عدد الذرات في الصيغة الأولية. على سبيل المثال، إذا كانت نسبة الكربون 1.5 والأكسجين 1، اضرب في 2 لتحصل على أعداد صحيحة (3:2).

الخطوة الخامسة: تفسير النتيجة: النسبة التي تظهر على الحاسبة هي النسبة المولية المبسطة بين العنصرين. إذا كانت النسبة قريبة من عدد صحيح، قربها إلى أقرب عدد صحيح. إذا كانت مثل 1.5، اضرب في 2. إذا كانت مثل 1.33، اضرب في 3. هذه النسبة هي أساس الصيغة الأولية للمركب.