حساب قانون غراهام

لتطبيق قانون غراهام، نستخدم الصيغة: Rate(H2) / Rate(O2) = √(MW(O2) / MW(H2)). بالتعويض: √(32.00 / 2.016) = √15.87 ≈ 3.98. هذا يعني أن الهيدروجين ينتشر بحوالي 4 مرات أسرع من الأكسجين. التفسير العملي: في تجربة عملية، إذا كان لديك بالون هيدروجين وآخر أكسجين، فإن الهيدروجين سيفرغ أسرع بكثير بسبب صغر كتلته المولية. هذا المثال يوضح سبب استخدام الهيدروجين في تطبيقات تتطلب انتشاراً سريعاً.

المعطى: Rate(unknown) / Rate(He) = 0.25. من قانون غراهام: Rate(unknown)/Rate(He) = √(MW(He)/MW(unknown)). إذن: 0.25 = √(4.003 / MW). بتربيع الطرفين: 0.0625 = 4.003 / MW → MW = 4.003 / 0.0625 = 64.05 جم/مول. الغاز المجهول قد يكون ثاني أكسيد الكبريت (SO2، MW≈64.06). هذا المثال يوضح كيف يمكن استخدام قانون غراهام لتحديد الكتلة المولية لغاز غير معروف بناءً على سرعة انتشاره مقارنة بغاز معروف.