عمر النصف

الخطوة الأولى: تحديد رتبة التفاعل. رتبة التفاعل هي أس التركيز في قانون السرعة، وتحدد كيفية اعتماد سرعة التفاعل على تركيز المادة المتفاعلة. بالنسبة لحساب عمر النصف، تختلف الصيغة المستخدمة باختلاف رتبة التفاعل: الرتبة الصفرية: t₁/₂ = [A]₀ / (2k)، الرتبة الأولى: t₁/₂ = ln(2) / k، الرتبة الثانية: t₁/₂ = 1 / (k[A]₀). لذا يجب أولاً تحديد رتبة التفاعل بدقة من البيانات التجريبية أو من آلية التفاعل.

الخطوة الثانية: إدخال ثابت المعدل (k) والتركيز الابتدائي ([A]₀). ثابت المعدل يعبر عن سرعة التفاعل عند وحدة التركيز، ووحدته تعتمد على رتبة التفاعل: للرتبة الصفرية مول/(لتر·ث)، للرتبة الأولى 1/ث، للرتبة الثانية لتر/(مول·ث). التركيز الابتدائي هو تركيز المادة المتفاعلة عند بداية التفاعل، ويُقاس بوحدة مول/لتر. تأكد من تطابق الوحدات مع الصيغة المستخدمة.

الخطوة الثالثة: اختيار رتبة التفاعل الصحيحة من الخيارات المتاحة (صفرية، أولى، ثانية). بناءً على هذا الاختيار، تطبق الآلة الحاسبة المعادلة المناسبة. إذا كنت غير متأكد من الرتبة، يمكنك الرجوع إلى المعطيات التجريبية مثل الرسوم البيانية للتركيز مقابل الزمن: الخطية في الرتبة الصفرية، اللوغاريتمية في الأولى، والعكسية في الثانية.

الخطوة الرابعة: حساب عمر النصف. بعد إدخال القيم واختيار الرتبة، تقوم الآلة الحاسبة بحساب عمر النصف (t₁/₂) وتظهر النتيجة مع الوحدة المناسبة (ثانية، دقيقة، ساعة...). يمكنك استخدام النتيجة لمقارنة سرعة التفاعلات أو لتخطيط التجارب.