جدول ICE

نقوم ببناء جدول ICE: التركيز الابتدائي لـ HA = 0.1 M، لـ H3O+ و A- = 0. عند الاتزان: [HA] = 0.1 - x، [H3O+] = x، [A-] = x. نكتب قانون الاتزان: Ka = x²/(0.1 - x) = 1.8×10⁻⁵. بما أن 0.1 >> Ka، يمكننا تقريب x² ≈ Ka * 0.1 = 1.8×10⁻⁶، إذن x ≈ √(1.8×10⁻⁶) = 0.00134 M. التحقق: x/c0 = 0.00134/0.1 = 1.34% < 5%، إذن التقريب جيد. pH = -log(0.00134) = 2.87. لو أردنا الحل الدقيق: x = [-1.8×10⁻⁵ + √((1.8×10⁻⁵)² + 4*1.8×10⁻⁵*0.1)]/2 = 0.00133 M، مما يعطي pH = 2.88. الفرق طفيف بسبب التقريب.

جدول ICE: [HA]₀ = 0.01, عند الاتزان: [HA] = 0.01 - x, [H3O+] = x, [A-] = x. Ka = x²/(0.01 - x) = 1.8×10⁻⁴. هنا c0 ليست كبيرة جداً مقارنة بـ Ka، لذا نستخدم الحل الدقيق. المعادلة: x² + 1.8×10⁻⁴ x - 1.8×10⁻⁶ = 0. الحل: x = [-1.8×10⁻⁴ + √((1.8×10⁻⁴)² + 4*1.8×10⁻⁶)]/2 = 0.00126 M. إذن pH = -log(0.00126) = 2.90. درجة التفكك = x/c0 = 0.00126/0.01 = 0.126 أو 12.6%. لاحظ أن التفكك أكبر من 5%، لذا كان التقريب سيؤدي لخطأ كبير. التقريب يعطي x ≈ √(Ka*c0) = √(1.8×10⁻⁴*0.01) = √(1.8×10⁻⁶) = 0.00134 M، أي خطأ نسبته 6%.