المتفاعل المحدد

في هذا التفاعل، معامل الألومنيوم (A) هو 4، ولكنه ليس معامل A في الإدخال. في هذه الآلة الحاسبة، نفترض أن المادة A هي أحد المتفاعلات ومعاملها هو المدخل. لذا سنأخذ معامل الألومنيوم كمعامل A = 4. المادة B هي الأكسجين ومعاملها في المعادلة هو 3، لكن الحاسبة تفترض معامل B = 1. لذلك نحتاج إلى تعديل النهج: تقارن الحاسبة النسبة المولية الفعلية (A/B = 4/2 = 2) بالنسبة المتكافئة (معامل A / 1 = 4/1 = 4). النسبة الفعلية 2 أقل من 4، لذا فإن A (الألومنيوم) هو المتفاعل المحدد. هذا يتوافق مع التحليل الكلاسيكي: نحسب عدد مولات الأكسجين اللازمة لتفاعل 4 مولات Al: (3/4)*4 = 3 مول O2، ولكن لدينا فقط 2 مول، لذا الأكسجين هو المحدد في الواقع؟ هنا تناقض. لذا يجب توضيح أن هذه الحاسبة تحتاج إلى إدخال معامل B أيضاً. لكن بالإدخالات الحالية، نحصل على نتيجة خاطئة. لذلك، يُنصح باستخدام الحاسبة فقط عندما يكون معامل B مساوياً للعدد 1، أو عندما تكون النسبة المتكافئة هي معامل A : 1. في مثالنا، لو كان معامل A هو 4 ومعامل B هو 1 لكانت النسبة المتكافئة 4:1. لكن في الواقع النسبة المتكافئة هي 4:3. لذا الحاسبة تبسط الأمور. لتطبيق صحيح، يجب تعديل المولات إلى ما يعادل معامل B=1. على سبيل المثال، إذا كان لدينا 2 مول O2، فما يعادله من مولات Al لو كان معامل B=1؟ لا يمكن. لذا هذا المثال يظهر قيود الحاسبة. من الأفضل استخدام مثال بمعامل B=1 في المعادلة.

في هذه الحالة، معامل A هو 1 (أدخل 1 في الحقل). الحاسبة تقوم بحساب النسبة الفعلية: مولات A / مولات B = 3/2 = 1.5. النسبة المتكافئة هي معامل A / 1 = 1/1 = 1. النسبة الفعلية (1.5) أكبر من النسبة المتكافئة (1)، لذا فإن B هو المتفاعل المحدد. يمكن التحقق: لاستهلاك 3 مولات A، نحتاج 3 مولات B، ولكن لدينا فقط 2 مول، لذا B محدود. النتيجة صحيحة.