تجزئة مطياف الكتلة

بالنسبة للإيثانول (الكتلة الجزيئية 46.0419)، تتوقع الحاسبة الشظايا التالية بناءً على آليات التجزئة الشائعة:

1. فقدان جذري الهيدروجين (H•): تؤدي هذه العملية إلى تكون أيون CH3CH2O+ بكتلة 45.0340 (m/z 45). هذا الأيون شائع في الإيثانول.

2. فقدان جزيء الماء (H2O): ينتج عنه أيون C2H4+ بكتلة 28.0313 (m/z 28). هذه الشظية مميزة للكحولات.

3. فقدان جذري الميثيل (CH3•): يؤدي إلى تكون أيون CH2OH+ بكتلة 31.0184 (m/z 31). هذا الأيون قاعدي في مطياف الكتلة للإيثانول.

4. انشطار ألفا بجانب مجموعة الهيدروكسيل: ينتج أيون CH3+ بكتلة 15.0235 (m/z 15) وجذر CH2OH•.

يمكن للمستخدم مقارنة هذه الشظايا مع قمم الطيف التجريبي لتأكيد وجود الإيثانول. توفر الحاسبة أيضاً تفسيراً لآلية كل شظية، مثل انشطار ألفا (α-cleavage) وإعادة ترتيب ماكلافيرتي (McLafferty rearrangement) في حالة المركبات الكربونيلية.

الأسيتون (الكتلة الجزيئية 58.0419) هو كيتون بسيط. ستنتج الحاسبة الشظايا التالية:

1. الأيون الجزيئي (M+•): بكتلة 58.0419 (m/z 58)، وهو ضعيف عادةً في الكيتونات.

2. فقدان جذري الميثيل (CH3•): ينتج أيون CH3CO+ بكتلة 43.0184 (m/z 43). هذا هو الأيون القاعدي في طيف الأسيتون.

3. فقدان جزيء أول أكسيد الكربون (CO): من الأيون CH3CO+ يؤدي إلى أيون CH3+ بكتلة 15.0235 (m/z 15).

4. إعادة ترتيب ماكلافيرتي: في الكيتونات التي تحتوي على هيدروجين جاما، يمكن أن تحدث إعادة ترتيب تؤدي إلى فقدان ألكين. الأسيتون لا يحتوي على هيدروجين جاما، لذا لا يظهر هذا النمط.

5. فقدان جذري الهيدروجين (H•): ينتج أيون C3H5O+ بكتلة 57.0340 (m/z 57).

تساعد هذه التوقعات في تفسير طيف الكتلة التجريبي. على سبيل المثال، وجود قمة قوية عند m/z 43 يشير إلى وجود مجموعة أسيتيل. تعرض الحاسبة أيضاً احتمالية كل شظية بناءً على قواعد ثبات الكربوكاتيونات.