خطوات الاستخدام
أدخل كتلة المذاب بالجرام: هذه هي كمية المادة الصلبة أو السائلة التي تذوب في المحلول. تأكد من استخدام وحدة الجرام لأن المولارية تعتمد على عدد المولات، والمول يحسب بقسمة الكتلة بالجرام على الكتلة المولية.
أدخل الكتلة المولية للمذاب بوحدة جم/مول: وهي كتلة مول واحد من المادة. يمكن حسابها من الجدول الدوري بجمع الكتل الذرية للعناصر المكونة للمركب. على سبيل المثال، الكتلة المولية لكلوريد الصوديوم (NaCl) هي 58.44 جم/مول.
أدخل حجم المحلول باللتر: حجم المحلول النهائي وليس حجم المذيب. يُفضل تحويل الحجم من ملليلتر إلى لتر بقسمة القيمة على 1000. تذكر أن المولارية معرفة على أنها عدد المولات لكل لتر من المحلول.
اضغط على زر الحساب: تقوم الآلة بحساب عدد مولات المذاب بقسمة الكتلة على الكتلة المولية، ثم حساب المولارية بقسمة عدد المولات على الحجم باللتر. النتيجة تظهر بوحدة مول/لتر (M).
إذا كنت تريد حساب أحد المتغيرات الأخرى (مثل الكتلة اللازمة للحصول على تركيز معين)، يمكنك إعادة ترتيب المعادلة: الكتلة = المولارية × الحجم × الكتلة المولية. هذه الآلة تدعم حساب أي مجهول إذا قمت بإدخال القيم الأخرى.
أمثلة محلولة
تطبيقات عملية على حاسبة المولارية بخطوات الحل كاملة.
الحل
لحساب المولارية، نتبع الخطوات التالية: أولاً، نحسب عدد مولات NaCl بقسمة الكتلة (11.688 جم) على الكتلة المولية (58.44 جم/مول) = 0.2 مول. ثانيًا، نحول الحجم من ملليلتر إلى لتر: 250 مل = 0.25 لتر. ثالثًا، نطبق قانون المولارية = عدد المولات / الحجم باللتر = 0.2 مول / 0.25 لتر = 0.8 مول/لتر. إذن، تركيز المحلول هو 0.8 M. يمكن استخدام هذه النتيجة في تحضير محاليل مخففة أو في التفاعلات الكيميائية.
الحل
نستخدم معادلة حساب الكتلة من المولارية: الكتلة = المولارية × الحجم (لتر) × الكتلة المولية. أولاً، نحول الحجم: 500 مل = 0.5 لتر. ثانيًا، نعوض في المعادلة: الكتلة = 1.5 M × 0.5 لتر × 40 جم/مول = 30 جم. إذن، تحتاج إلى 30 جرام من هيدروكسيد الصوديوم. يجب تنبيه المستخدم إلى أن NaOH مادة كاوية ويجب التعامل معها بحذر، ويتم تحضير المحلول بإضافة NaOH إلى الماء ببطء مع التحريك لأن التفاعل طارد للحرارة.
أمثلة محسوبة
قيم مُدخَلة ونتيجة محسوبة فعليًا بواسطة حاسبة المولارية.
مثال 1
- soluteMass
- 100
- molarMass
- 100
- volume
- 10
- volumeUnit
- L