الصيغة الجزيئية

أدخل الصيغة الأولية (الصيغة التجريبية) بشكل صحيح باستخدام رموز العناصر والأرقام السفلية. على سبيل المثال، أدخل CH2O لتمثيل صيغة أولية تحتوي على ذرة كربون واحدة وذرتين هيدروجين وذرة أكسجين واحدة. تأكد من أن الصيغة مكتوبة بأحرف كبيرة لأول حرف من رمز العنصر وصغيرة للثاني إذا لزم الأمر (مثل Cl للكلور). هذه الصيغة تمثل أبسط نسبة عددية صحيحة بين الذرات في المركب، وتستند إلى التحليل العنصري للمركب.

احسب الكتلة المولية للصيغة الأولية. استخدم الكتل الذرية الدقيقة من الجدول الدوري: على سبيل المثال، الكربون = 12.01 غ/مول، الهيدروجين = 1.008 غ/مول، الأكسجين = 16.00 غ/مول. اضرب الكتلة الذرية لكل عنصر بعدد ذراته في الصيغة الأولية، ثم اجمع النتائج. مثلاً، لـ CH2O: الكتلة = (12.01 × 1) + (1.008 × 2) + (16.00 × 1) = 30.026 غ/مول. هذه الكتلة تمثل كتلة مول واحد من الصيغة الأولية، وهي خطوة حاسمة لتحديد المضاعف.

اقسم الكتلة المولية المعطاة للمركب (الكتلة المولية الحقيقية المقاسة تجريبياً) على الكتلة المولية للصيغة الأولية التي حسبتها في الخطوة السابقة. الناتج هو رقم n، وهو عدد صحيح (أو قريب جداً من عدد صحيح) يمثل عدد مرات تكرار الصيغة الأولية في الصيغة الجزيئية. مثلاً، إذا كانت الكتلة المولية للمركب 180.16 غ/مول، اقسم: n = 180.16 ÷ 30.026 ≈ 6. قرب الناتج إلى أقرب عدد صحيح إذا كان الفرق ضئيلاً (أقل من 0.1). هذا التقريب ضروري لأن القياسات التجريبية لها أخطاء طفيفة.

اضرب كل عدد ذري في الصيغة الأولية في قيمة n التي حصلت عليها. على سبيل المثال، إذا كانت الصيغة الأولية CH2O و n = 6، فإن الصيغة الجزيئية تصبح C6H12O6. هذا يعني أن الجزيء الحقيقي يحتوي على 6 ذرات كربون و12 ذرة هيدروجين و6 ذرات أكسجين. الصيغة الجزيئية تعطي العدد الفعلي لكل ذرة في الجزيء، على عكس الصيغة الأولية التي تعطي النسب فقط.

اكتب الصيغة الجزيئية النهائية بوضوح مع التأكد من صحة الرموز والأرقام. تحقق من أن مجموع الكتل الذرية في الصيغة الجزيئية يساوي الكتلة المولية المعطاة (أو قريب جداً منها). مثلاً، كتلة C6H12O6 = (12.01×6)+(1.008×12)+(16.00×6) = 72.06+12.096+96.00 = 180.156 غ/مول، وهو مطابق تقريباً للكتلة المعطاة 180.16 غ/مول. هذا التأكيد يضمن صحة الحسابات.