حساب العيارية

الخطوة الأولى: فهم مفهوم العيارية (Normality) هي مقياس للتركيز يعبر عن عدد المكافئات الجرامية للمذاب في لتر واحد من المحلول. تختلف عن المولارية بأنها تراعي عدد المكافئات النشطة كيميائياً (مثل أيونات H⁺ في الأحماض أو OH⁻ في القواعد أو الإلكترونات في تفاعلات الأكسدة). الصيغة الأساسية: العيارية (N) = عدد المكافئات / الحجم (لتر). مع إدخال المستخدم لعدد المولات (n) وعامل التكافؤ (eq) فإن المكافئات = n × eq.

الخطوة الثانية: إدخال عدد المولات (n) بدقة. هذا هو عدد مولات المادة المذابة وليس كتلتها. إذا كان لديك الكتلة، يمكنك حساب المولات بقسمتها على الكتلة المولية (M). مثال: 10 جم من H₂SO₄ كتلته المولية 98 جم/مول تعطي n = 10/98 ≈ 0.102 مول. هذه القيمة تُدخل في الحقل الأول.

الخطوة الثالثة: إدخال عامل التكافؤ (eq). يحدد عدد المكافئات لكل مول ويعتمد على نوع التفاعل. للحمض: عدد أيونات H⁺ التي يمكنه إطلاقها (مثل H₂SO₄ يعطي 2). للقاعدة: عدد أيونات OH⁻. لأملاح الأكسدة: عدد الإلكترونات المأخوذة أو المعطاة. تأكد من تحديد eq الصحيح بناءً على التفاعل الكيميائي المحدد.

الخطوة الرابعة: إدخال الحجم (v) باللتر. إذا كان الحجم بالملليلتر، حوله بقسمة على 1000. حساسية الحجم تؤثر مباشرة على الناتج لأن العيارية تتناسب عكسياً مع الحجم. على سبيل المثال، محلول بحجم 0.5 لتر سيعطي عيارية ضعف محلول بحجم 1 لتر عند ثبات عدد المكافئات.

الخطوة الخامسة: الضغط على زر الحساب. ستقوم الآلة بحساب العيارية باستخدام المعادلة: N = (n × eq) / V. والنتيجة بوحدة (مكافئ/لتر) أو N (نورمال). يمكنك استخدام النتيجة في حسابات المعايرة (Titration) حيث N₁V₁ = N₂V₂ للتفاعلات الكاملة.