حساب النسبة المئوية للمردود

الخطوة الأولى: تحديد كمية المردود الفعلي (Actual Yield) - وهي الكمية التي تم الحصول عليها عملياً من التفاعل الكيميائي بعد إجراء التجربة وفصل المنتج وتنقيته. يتم قياسها بالجرام أو المول أو أي وحدة كتلة مناسبة. يجب التأكد من دقة القياس باستخدام ميزان حساس. على سبيل المثال، إذا حصلت على 2.5 جرام من الأسبرين بعد التفاعل، فهذا هو المردود الفعلي.

الخطوة الثانية: تحديد كمية المردود النظري (Theoretical Yield) - وهي الكمية المتوقعة من المنتج بناءً على حسابات كيميائية باستخدام معادلة التفاعل الموزونة وكميات المواد المتفاعلة. يُفترض أن التفاعل يتم بكفاءة 100% دون أي فقد أو تفاعلات جانبية. يتم حسابها عن طريق تحويل كتلة المادة المحددة للتفاعل إلى مولات، ثم استخدام النسبة المولية من المعادلة لتحديد مولات المنتج، ثم تحويلها إلى كتلة. مثال: إذا كانت المادة المحددة هي حمض الساليسيليك بكتلة 3.0 جرام، وبعد الحسابات وجد أن المردود النظري هو 3.0 جرام من الأسبرين.

الخطوة الثالثة: التأكد من تطابق وحدات القياس للمردود الفعلي والنظري. يجب أن تكون كلاهما بنفس الوحدة (مثل الجرام) حتى تكون القسمة صحيحة. إذا كانت الوحدات مختلفة، يجب التحويل باستخدام معاملات التحويل المناسبة (مثل من مليجرام إلى جرام).

الخطوة الرابعة: حساب النسبة المئوية للمردود باستخدام الصيغة: % yield = (المردود الفعلي ÷ المردود النظري) × 100. قم بقسمة المردود الفعلي على المردود النظري ثم اضرب الناتج في 100. مثال: (2.5 ÷ 3.0) × 100 = 83.33%. هذا يعني أن التفاعل أعطى 83.33% من الكمية المتوقعة نظرياً.

الخطوة الخامسة: تفسير النتيجة. النسبة المئوية للمردود تكون عادة أقل من 100% بسبب عوامل مثل فقدان المنتج أثناء الترشيح أو التبلور، أو حدوث تفاعلات جانبية، أو عدم اكتمال التفاعل. إذا كانت النسبة أكبر من 100%، فهذا يشير إلى وجود شوائب في المنتج أو خطأ في القياس. النسبة المئوية العالية (أكثر من 90%) تعتبر ممتازة في المعامل، بينما النسبة المنخفضة قد تتطلب تحسين ظروف التفاعل.