pH من تركيز H+

عند إدخال تركيز H+ = 0.01 M في الآلة الحاسبة، تقوم بحساب pH = -log₁₀(0.01). بما أن 0.01 = 10⁻²، فإن log₁₀(0.01) = -2، وبالتالي pH = 2. هذا يعني أن المحلول حامضي بقوة. في الواقع، حمض الهيدروكلوريك هو حمض قوي يتفكك كلياً في الماء، لذا تركيز H+ يساوي تركيز الحمض الأصلي. يمكن استخدام هذه المعلومات لتحضير محاليل بدرجة حموضة معينة، مثل ضبط درجة حموضة حمام سباحة أو منتج تنظيف.

أولاً، نجد تركيز H+ من علاقة Kw = [H+][OH-] = 1×10⁻¹⁴. بما أن [OH-] = 0.001 M، فإن [H+] = 1×10⁻¹⁴ / 0.001 = 1×10⁻¹¹ M. الآن ندخل [H+] = 1×10⁻¹¹ في الآلة الحاسبة: pH = -log₁₀(1×10⁻¹¹) = 11. هذا يعني أن المحلول قاعدي بقوة. في الممارسة العملية، تستخدم هذه الحسابات في معايرة الأحماض والقواعد وفي الصناعات الغذائية والدوائية لضمان مستوى الأس الهيدروجيني المناسب للمنتجات.