pH من pOH

الحل: نستخدم العلاقة pH = 14 - pOH. بالتعويض: pH = 14 - 3.2 = 10.8. النتيجة هي 10.8، وهي أكبر من 7، إذن المحلول قاعدي. يمكن التحقق: تركيز أيونات الهيدروجين [H+] = 10^(-pH) = 10^(-10.8) ≈ 1.58 × 10^(-11) M، وتركيز أيونات الهيدروكسيد [OH-] = 10^(-pOH) = 10^(-3.2) ≈ 6.31 × 10^(-4) M. حاصل الضرب [H+][OH-] = (1.58×10^-11)(6.31×10^-4) = 9.97×10^-15 ≈ 1×10^-14 (بسبب التقريب). هذا مثال نموذجي لمحلول قاعدي ضعيف أو قوي مخفف. في التطبيقات العملية، مثل محاليل التنظيف أو بعض المحاليل الدوائية، يساعد حساب pH من pOH في تحديد الخواص الكيميائية.

الحل: pH = 14 - pOH = 14 - 11.8 = 2.2. قيمة pH منخفضة جدًا، مما يدل على أن المحلول شديد الحموضة. عصير الليمون الطبيعي يكون عادةً بين pH 2 و 3، وهذا متوافق. تركيز أيونات الهيدروجين [H+] = 10^(-2.2) ≈ 6.31×10^(-3) M. هذا الحمض القوي (حمض الستريك) يسبب الطعم الحامض. على الرغم من أن شرب عصير الليمون آمن بكميات معتدلة، إلا أن مثل هذه الحموضة العالية قد تؤذي مينا الأسنان إذا تم تناوله بكثرة. لذا فإن فهم العلاقة بين pOH و pH يساعد في مجالات مثل علوم الأغذية والطب.