حاصل التفاعل Q

الخطوة الأولى: فهم حاصل التفاعل (Q). حاصل التفاعل هو قيمة عددية تُستخدم لتحديد اتجاه التفاعل الكيميائي عند أي لحظة، وليس عند الاتزان فقط. يُحسب Q بقسمة نواتج التركيزات المولية للنواتج (مرفوعة لأس معاملاتها في المعادلة الموزونة) على نواتج التركيزات المولية للمواد المتفاعلة (مرفوعة لأس معاملاتها). إذا كانت المعادلة: aA + bB ⇌ cC + dD، فإن: Q = ([C]^c [D]^d) / ([A]^a [B]^b). يجب إدخال قيم التركيزات بدقة بعد التحقق من الوحدات (مول/لتر عادةً).

الخطوة الثانية: إدخال قيم البسط والمقام. في هذه الحاسبة، تقوم بإدخال قيمة عددية للبسط (تمثل حاصل ضرب تركيزات النواتج مرفوعة لأس معاملاتها) وقيمة عددية للمقام (تمثل حاصل ضرب تركيزات المتفاعلات مرفوعة لأس معاملاتها). إذا كان لديك أكثر من ناتج، فعليك ضرب قيم [C]^c * [D]^d يدويًا وإدخال الناتج في حقل البسط. بالمثل للمتفاعلات في المقام. مثال: للتفاعل N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)، إذا كانت [N2]=0.1 M، [H2]=0.2 M، [NH3]=0.3 M، فإن البسط = [NH3]^2 = (0.3)^2 = 0.09، والمقام = [N2]^1 * [H2]^3 = 0.1 * (0.2)^3 = 0.1 * 0.008 = 0.0008.

الخطوة الثالثة: حساب Q. تقوم الحاسبة بقسمة البسط على المقام لإعطاء قيمة Q. بعد الحصول على Q، يجب مقارنتها مع ثابت الاتزان K (وهي قيمة ثابتة عند درجة حرارة معينة). إذا كانت Q < K، يكون التفاعل متجهًا نحو النواتج (يمينًا). إذا كانت Q > K، يكون التفاعل متجهًا نحو المتفاعلات (يسارًا). إذا كانت Q = K، يكون النظام في حالة اتزان كيميائي.

الخطوة الرابعة: تحليل النتائج واتخاذ القرارات. استخدم قيمة Q للتنبؤ بكيفية سير التفاعل في الظروف غير المتزنة. على سبيل المثال، في الصناعات الكيميائية، يُستخدم Q لتحديد إذا ما كان يجب إضافة مواد متفاعلة أو إزالة نواتج لدفع التفاعل نحو الاتجاه المرغوب. تذكر أن Q يتغير بتغير التركيزات، بينما K ثابت عند درجة حرارة ثابتة.