حاصل الإذابة Ksp

أولاً، أدخل قيمة الذوبانية المولارية (s) للملح في المحلول المشبع. هذه القيمة تمثل تركيز الأيونات في المحلول عند التوازن، وتُقاس بوحدة مول/لتر. كلما زادت s، زادت قابلية الذوبان.

ثانياً، أدخل المعاملات المتكافئة للأيونات: a للكاتيون و b للأنيون. مثال: في CaF2، a=1 للكالسيوم و b=2 للفلوريد. هذه الأرقام تحدد شكل معادلة Ksp وتعكس عدد الأيونات الناتجة من تفكك جزيء واحد من الملح.

ثالثاً، تقوم حاسبة Ksp بتطبيق الصيغة: Ksp = (a^a * b^b) * s^(a+b). هذه الصيغة مشتقة من تعبير حاصل الإذابة: [A]^a [B]^b، حيث [A] = a*s و [B] = b*s. إذا كنت تعرف s و a و b، ستتمكن من حساب Ksp بدقة.

رابعاً، فسر النتيجة: قيمة Ksp بدون وحدة تدل على مدى ذوبانية الملح. القيم الصغيرة (مثل 10^-10) تعني ذوبانية منخفضة (ملح ضعيف الذوبان)، بينما القيم الكبيرة تعني ذوبانية أعلى. انتبه إلى أن المقارنة بين Ksp لأملاح مختلفة صحيحة فقط إذا كانت لها نفس الصيغة الأيونية (نفس a و b).

خامساً، إذا كنت تعرف Ksp وتريد حساب s، يمكنك إعادة ترتيب الصيغة إلى: s = (Ksp / (a^a * b^b))^(1/(a+b)). لكن هذه الحاسبة تركز على الاتجاه من s إلى Ksp.